物理化学酸碱盐

理论

\alpha = \frac{\text{已电离分子数}}{\text{分子总数}} \times 100\%

对于

\ce{aA + bB <=> cC + dD}

K_\text{c} = \dfrac{[\text C]^c [\text D]^d}{[\text A]^a [\text B]^b}

K_\text{a}

弱酸

K_\text{b}

弱碱

K_\text{a} = \dfrac{[\text H^+][\text A^-]}{[\text{HA}]}, K_\text{b} = \dfrac{[\text A^+][\text {OH}^-]}{[\text{AOH}]}

K_\text{p} = \dfrac{p_C^c \times p_D^d}{p_A^a \times p_B^b}

对于

\ce{A_m B_n (s) <=> m A^{n+} + n B^{m-}}

K_\text{sp} = \ce{[A^{n+}]^m [B^{m-}]^n}

K_\text{w} = \ce{[H+][OH-]} = 1 \times 10^{-14}

(1) 酸的主要化学性质
反应物	方程式	类型
活泼金属	$\ce{HCl + Fe }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ FeCl2 + H2 ^ }$	置换反应
碱性氧化物	$\ce{HCl + CaO }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCl2 + H2O}$	复分解反应
碱	$\ce{H2SO4 + 2 NaOH }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ Na2SO4 + 2 H2O}$	复分解反应
某些盐	$\ce{2HCl + CaCO3 }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCl2 + H2O + CO2 ^}$	复分解反应
(2) 碱的主要化学性质
反应物	方程式	类型
酸性氧化物	$\ce{NaOH + CO2 }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ Na2CO3 + H2O}$	-
酸	$\ce{KOH + HCl }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ KCl + H2O}$	复分解反应
某些盐	$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCO3 v + 2NaOH}$	复分解反应
(2) 盐的主要化学性质
反应物	方程式	类型
金属	$\ce{CuSO4 + Fe }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ FeSO4 + Cu}$	置换反应
酸	$\ce{CaCO3 + 2HCl }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCl2 + H2O + CO2 ^}$	复分解反应
碱	$\ce{Na2CO3 + Ca(OH)2 }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCO3 v + 2 NaOH}$	复分解反应
盐	$\ce{Na2CO3 + CaCl2 }\ \allowbreak \ce{->}\ \allowbreak \ce{ CaCO3 v + 2NaCl}$	复分解反应