无机化学 阳离子检验

阳离子 试剂 观察 方程式
铵离子 NHX4X+\ce{NH4+} NaOH\ce{NaOH}溶液 产生的气体（NHX3\ce{NH3}）可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NHX4X++OHX− →NHX3↑+HX2O\ce{NH4+ + OH- }\ \allowbreak \ce{-> NH3 ^ + H2O}
钾离子 KX+\ce{K+} 焰色反应 火焰呈浅紫色
钠离子 NaX+\ce{Na+} 焰色反应 火焰呈黄色
镁离子 MgX2+\ce{Mg^{2+}} 过量NaOH\ce{NaOH}溶液 生成白色Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}沉淀，该沉淀能溶于NHX4Cl\ce{NH4Cl}溶液 MgX2++2 OHX− →Mg(OH)X2↓\ce{Mg^{2+} +2 OH- }\ \allowbreak \ce{-> Mg(OH)2 v}
钙离子 CaX2+\ce{Ca^{2+}} NaOH\ce{NaOH}溶液
NHX3\ce{NH3} 溶液		 与NaOH\ce{NaOH}反应，会产生白色沉淀
与NHX3\ce{NH3}反应不会产生沉淀物		 CaX2++2 OHX− →Ca(OH)X2↓\ce{Ca^{2+} + 2 OH- }\ \allowbreak \ce{-> Ca(OH)2 v}
铝离子 AlX3+\ce{Al^{3+}} 适量NaOH\ce{NaOH}溶液 生成白色氢氧化铝絮状沉淀，
且该沉淀可溶于过量的NaOH\ce{NaOH}溶液		 AlX3++3 OHX− →Al(OH)X3↓\ce{Al^{3+} + 3 OH- }\ \allowbreak \ce{-> Al(OH)3 v}
钡离子 BaX2+\ce{Ba^{2+}} 稀盐酸 HCl\ce{HCl}
硫酸钠 NaX2SOX4\ce{Na2SO4}		 先于稀盐酸反应，无明显现象产生，可排除是AgX+\ce{Ag+}
后再加硫酸钠，能生成白色沉淀		 BaX2X++2 ClX− →BaClX2\ce{Ba2+ + 2Cl- }\ \allowbreak \ce{-> BaCl2}
BaClX2+NaX2SOX4 →BaSOX4+2 NaCl\ce{BaCl2 + Na2SO4 }\ \allowbreak \ce{-> BaSO4 + 2NaCl}
铁(II)离子 FeX2+\ce{Fe^{2+}} 少量NaOH\ce{NaOH}溶液 先生成白色氢氧化亚铁沉淀
过后迅速变成灰绿色，
最后变红褐色氢氧化铁沉淀		 FeX2X++2 OHX− →Fe(OH)X2↓\ce{Fe2+ + 2OH- }\ \allowbreak \ce{-> Fe(OH)2 v}
铁(III)离子 FeX3+\ce{Fe^{3+}} NaOH\ce{NaOH}溶液 生成红褐色Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}沉淀 FeX3X++3 OHX− →Fe(OH)X3↓\ce{Fe3+ + 3OH- }\ \allowbreak \ce{-> Fe(OH)3 v}
铜(II)离子 CuX2+\ce{Cu^{2+}} NaOH\ce{NaOH}溶液 生成蓝色的Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}沉淀
加热后可转变为黑色固体的CuO\ce{CuO}或红色CuX2O\ce{Cu2O}或二者皆有		 CuX2++2 OHX− →Cu(OH)X2↓\ce{Cu^{2+} + 2OH- }\ \allowbreak \ce{-> Cu(OH)2 v}